制備方法
1、煤粉還原法,將芒硝與煤粉按100:(5)(重量比)配比混合于800～1100℃高溫下煅燒還原,生成物經冷卻后用稀堿液熱溶成液體,靜置澄清后,把上部濃堿液進行濃縮,即得固體硫化鈉。經中轉槽、制片(或造粒)制得片(或粒)狀硫化鈉產品
化學反應方程式:Na4+Na
吸收法,用380～4g/L氫氧化鈉溶液吸收含H85%硫化氫廢氣,所得產物經蒸發濃縮,制得硫化鈉成品。
化學反應方程式:HOH→NaO
3、硫化鋇法,用硫酸鈉與硫化鋇進行復分解反應制沉淀硫酸鋇時可以副產得到硫化鈉。其
化學反應方程式:BaS+Na4→NaBaSO4↓
4、氣體還原法,在有鐵催化劑存在下,將氫氣(或一氧化碳、發生爐煤氣、甲烷氣)在沸騰爐中與硫酸鈉進行反應,可制得優質無水顆粒狀硫化鈉(含Na95%～97%)。
化學反應方程式:
Na4+4CO→Na4CO
4+4Ha4H

物理性質
常溫下純品為無色或微紫色的棱柱形晶體,工業品因含雜質常為粉紅、棕紅色、土黃色塊。具有臭味。溶解于冷水,極易溶于熱水,微溶于醇。工業品一般是形不同結晶水的混和物,又含有不同程度的雜質,除外觀色澤不同外,密度、熔點、沸點等亦因雜質影響而各異。
化學性質
CAS # 1313-82-2
CAS # 1313-82-2
在酸中分解而發生硫化氫。在空氣中潮解,同時逐漸發生氧化作用,遇酸生成硫化氫。
受撞擊、高熱可爆。遇酸出有毒硫化氫氣體,無水硫化堿有可燃性, 加熱排放有毒硫氧化物煙霧。
健康危害:該品在胃腸道中能分解出硫化氫,口服后能引起硫化氫中毒。對皮膚和眼睛有腐蝕作用。
危險特性:受撞擊或急速加熱可發生爆炸。遇酸分解,放出劇毒的易燃氣體。
燃燒(分解)產物:硫化氫、氧化硫。
急性毒性:LD50820mg/kg(小鼠經口);950mg/kg(小鼠靜注)。
相關化學反應方程式:2Na+S=Na2S

5、生產方法,精制法以生產沉淀硫酸鋇過程中副產的濃度為4%左右的硫化鈉溶液為原料,用泵打入雙效蒸發器蒸濃至后,進人攪拌罐脫鐵、除碳處理后,用泵打入蒸發器(用純鎳材制造)蒸發堿液達到濃度,送到滾筒水內冷卻式制片機制成后,經篩選、包裝而得成品。
注意事項
侵入途徑:吸入食入。
呼吸系統防護:一般不需特殊防護,必要時佩帶防毒口罩。
眼睛防護:可采用安全面罩。
防護服:穿防腐工作服。
手防護:戴橡皮膠手套。
皮膚接觸:立即用水沖洗至少15分鐘。若有灼傷,就醫治療。
眼睛接觸:立即提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘,或用3%硼酸溶液沖洗。
吸入:脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。
食入:誤服者給飲牛奶或蛋清。立即就醫。
滅火方法:霧狀水、砂土。
其它:工作后,淋浴更衣。注意個人清潔衛生。
侵入途徑：吸入食入。


呼吸系統防護：一般不需特殊防護，必要時佩帶防毒口罩。


眼睛防護：可采用安全面罩。


防護服：穿防腐工作服。


手防護：戴橡皮膠手套。


皮膚接觸：立即用水沖洗至少15分鐘。若有灼傷，就醫治療。


眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘，或用3%硼酸溶液沖洗。


吸入：脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。


食入：誤服者給飲牛奶或蛋清。立即就醫。


滅火方法：霧狀水、砂土。


其它：工作后，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。


泄漏應急處理：隔離泄漏污染區，周圍設警告標志。應急處理人員戴好防毒面具，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物。避免揚塵，用潔凈的鏟子收集于干燥凈潔有蓋的容器中，運至廢物處理場所。也可以用大量水沖洗，經稀釋的洗液放入廢水系統。如大量泄漏，收集回收或無害處理后廢棄。


廢水處理方法：造成硫化物污染的廢水主要是堿性廢水，可進行中和處理。在中和階段，pH降低會有部分硫化氫逸散于大氣中，同時利用中和反應產生的熱量也會增加硫化氫的釋放速度。硫化氫在空氣中大量釋放，會污染空氣而擾民。用氯化法亦可消除硫化物污染，也是有效方法之一，但需氯量大，費用高。此外，在硫化物污染的廢水中加入鐵或無毒的鐵鹽（如硫酸鐵、氯化鐵等），經過2小時曝氣后，產生了活性氫氧化鐵，可將硫化物以硫化鐵沉淀的形式除去。亦可將硫化物污染嚴重的廢水先經煙道氣中和，再用活性污泥法處理。


水中硫化物包括溶解性的H2S、HS-、S2-以及存在于懸浮物中的可溶性硫化物、酸可溶性金屬硫化物以及未電離的無機、有機類硫化物。含硫化物的水多呈現黑色，且有刺激性的臭味，這主要是由于H2S氣體不斷從水中釋放所致。在空氣中有8μg/m3的H2S便可使人的嗅覺敏感，水中H2S的閾值為0.035μg/L。水中的硫化物容易水解，以H2S形式釋放到空氣中，被人大量吸收后馬上惡心嘔吐，甚至會呼吸困難、窒息等，發生強烈的致毒感。如果空氣中達到15～30mg/m3，會導致眼膜發炎，視神經受到損害。逸散于空氣中的H2S長期被人吸入體內，可與人體內細胞色素、氧化酶及人體蛋白、氨基酸中的二硫鍵（-S-S-）作用，影響細胞的氧化過程，造成細胞缺氧，危及人的生命。如果長期飲用含硫化物較高的水，會造成味覺遲鈍、食欲減退、體重減輕、毛發生長不良，嚴重時發生衰竭和死亡。
硫化鈉又稱臭堿、臭蘇打、黃堿、硫化堿。硫化鈉為無機化合物，純硫化鈉為無色結晶粉末。吸潮性強，易溶于水。水溶液呈強堿性反應。觸及皮膚和毛發時會造成灼傷。故硫化鈉俗稱硫化堿。硫化鈉水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉和多硫化鈉。由于硫代硫酸鈉的生成速度較快，所以氧化的主要產物是硫代硫酸鈉。硫化鈉在空氣中潮解，并碳酸化而變質，不斷釋出硫化氫氣體。工業硫化鈉因含有雜質其色澤呈粉紅色、棕紅色、土黃色。比重、熔點、沸點，也因雜質影響而異。
在酸中分解而發生硫化氫。在空氣中潮解，同時逐漸發生氧化作用，遇酸生成硫化氫。[2]
受撞擊、高熱可爆。遇酸出有毒硫化氫氣體，無水硫化堿有可燃性， 加熱排放有毒硫氧化物煙霧。[2]
健康危害：該品在胃腸道中能分解出硫化氫，口服后能引起硫化氫中毒。對皮膚和眼睛有腐蝕作用。[6]
危險特性：受撞擊或急速加熱可發生爆炸。遇酸分解，放出劇毒的易燃氣體。[6]
燃燒（分解）產物：硫化氫、氧化硫。[6]
急性毒性：LD50820mg/kg（小鼠經口）；950mg/kg（小鼠靜注）。[6]
相關化學反應方程式：2Na+S=Na2S

（a）硫化礦的抑制劑


（b）有色金屬氧化礦的硫化劑（活化劑）


（c）pH值調整劑


（d）硫化礦混合浮選產物的脫藥劑。


硫化鈉在硫化礦中的作用機理：


（a）硫化礦的抑制劑的抑制機理


1、當HS-離子濃度達到一定值后，在礦物表面發生競爭吸附， HS-離子排擠已吸附在礦物表面的黃藥陰離子。


2、親水的HS-離子本身又吸附在硫化礦表面，增大了礦物的親水性，因為使礦物受到抑制。


3、金屬硫化物的溶度積比金屬黃原酸鹽的溶度積小，溶液中S2-與黃藥陰離子發生置換反應，將黃藥排擠下來，因而受到抑制。


（b）有色金屬氧化礦的活化劑


用Na2S將礦表硫化后，生成硫化膜而活化礦物，用黃藥類捕收劑浮選。


如白鉛礦的硫化反應：PbCO3]PbCO3+2Na2S=PbCO3]PbS+2Na2CO3


（c）解吸硫化礦表面的捕收劑


由于HS-和S2-離子對硫化礦物有很強的親和力，它們在礦物表面可發生強烈的吸附作用，只要礦漿中這些離子的濃度足夠大，便可將礦物表面已吸附的黃藥解吸下來。

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